Kalibriergewichte für Feinwaage

[Nochnmikroskop]

Hallo Michael,
einen habe ich noch.
Mit Milimeterpapier solltest Du unzäglige unterschiedliche "Kalibriergewichte" zurechtschneiden können, fürn n Appel und n Ei. Das Gewicht ist relativ genau, meist 80g/m².
Wenn Du beispielsweise einen 10 mm x 10 mm Abschnitt erzeugst sind das 0,008 g (1/10.000m²), wenn ich richtig gerechnet habe.
Das Papier dann mit Handschuhen in eine Klarsichthülle stecken, damit keine Feuchtikeit das Gewicht beeinflussen kann.

LG Frank

[witweb]

Hallo Frank,

das geht natürlich auch! Ich muss mal schauen, vielleicht habe ich noch transparentes Millimeterpapier. Das wäre wohl noch weniger feuchtigkeitsempfindlich.

Liebe Grüße

Michael

[hugojun]

Hallo Frank,

Hallo Michael,
...
Das Papier dann mit Handschuhen in eine Klarsichthülle stecken, damit keine Feuchtikeit das Gewicht beeinflussen kann.

LG Frank

Das ist genau der springende Punkt bei dem Papier. Zu der Angabe von 80g/m² gehört dann mindestens noch eine Angabe bei welcher rel. Luftfeuchte diese Angabe gelten.

Da dürfte Papier sehr empfindlich  reagieren.

LG
Jürgen

[Nochnmikroskop]

Hallo zusammen,
klar das Papier ist hygroskopisch, aber bei normaler Raumluft 45-60% rel. Lf. sollten die Feuchteunterschiede (Ausgleichsfeuchte) nicht all zu hoch ausfallen, um relevant zu sein.
Ggf. kann ich morgen mal eine Darrprobe vermessen, in der Firma habe ich eine Sartorius mit 1/10000 g Auflösung.
Wie geschrieben nicht mit Fingern anfassen, nach Benutzung in Klarsichthülle packen.
Übrigens ist das beim Salz mind. genauso, wenn nicht schlechter, Salze ziehen Feuchte an.
LG Frank

[momotaro]

Hallo Frank,

Natriumchlorid ist nicht hygroskopisch!

LG Helmut

[Detlef Kramer]

Hallo,

na klar ist Natriumchlorid hygroskopisch. Warum legt die Hausfrau (und jeder Gastwirt) Reiskörner in den Salzstreuer?

Noch eine Antwort zu dem Vorschlag, Wassertropfen aus der automatischen Pipette zu verwenden: die sind wesentlich ungenauer, als die angesprochene Waage.

Herzliche Grüße
Detlef

[limno]

Hallo Detlef,
weil es nicht rein ist. Siehe Wikipedia: Verbesserung der Rieselfähigkeit
Geschmackvolle Grüße von
Heinrich

[momotaro]

Hallo Detlef,

na klar ist Natriumchlorid hygroskopisch. Warum legt die Hausfrau (und jeder Gastwirt) Reiskörner in den Salzstreuer?

für Chemiker ist Natriumchlorid nicht hygroskopisch. Für Hausfrauen und Gastwirte schon, falls es mit Magnesiumchlorid verunreinigt ist.

LG Helmut

[Detlef Kramer]

für Chemiker ist Natriumchlorid nicht hygroskopisch. Für Hausfrauen und Gastwirte schon, falls es mit Magnesiumchlorid verunreinigt ist.

Klar Ihr habt Recht! Aber woher nehmen?

Herzliche Grüße
Detlef

[momotaro]

Hallo Detlef,

Natriumchlorid Urtitersubstanz, 80 g
Certipur
Hersteller: Merck
Artikel-Nr.: MC1024060080
63,50 €

LG Helmut

[Reinhard]

....Klar Ihr habt Recht! Aber woher nehmen?.....

Durch zweifaches Umkristallisieren aus H₂O bekommt man sehr reines NaCl, das nicht mehr hygroskopisch ist.
Alle Bestandteiles des Kochsalzes (Magnesiumsalze, Kaliumhexacyanoferrat (!) und Kaliumjodat) sind m.E. deutlich besser löslich,
was die gute Reinigung des NaCl durch Umkristallisation befördert. NaCl ist auch eine Urtitersubstanz, was Hygroskopizität ausschliesst.

Alchemische Grüße
Reinhard

[Nochnmikroskop]

Hallo Helmut, hallo Reinhard,
danke für die Aufklärung!

Die Genauigkeit der Kalibriergewichte "Papier" ist sicher nicht sehr hoch. Aber man kann gut von Groß auf Klein schließen, da das Papier in sich (ein Blatt) recht homogen ist.
Also erst das Milimeter-Papier, z.B. A4 messen (Länge, Breite, Gewicht), dann kann man einfach etwas in passender Größe abschneiden. Für eine spontane Kalibrierung ist die Genauigkeit denke ich größer, als die der China-Waage.

LG Frank

[momotaro]

Einwiegen
Von der Kunst, 10 mg quantitativ zu überführen.

https://www.bcp.fu-berlin.de/chemie/chemie/studium/ocpraktikum/ressourcen/laborpraxis/laborpraxis_webinfos/analytik/uvvis/einwiegen.html

LG Helmut

[jochen53]

Hallo Reinhard,
in einer Vorschrift zur Herstellung von reinstem NaCl als Urtitersubstanz wird empfohlen, in eine gesättigte NaCl-Lösung (die reinste Qualität, die man bekommen kann) unter Eiskühlung gasförmigen Chlorwasserstoff bis zur Sättigung einzuleiten, durch Überschreitung des Löslichkeitsprodukts fällt dann reinstes NaCl aus. Nach Abfiltrieren und Trocknen bei 110° C wird es noch bei 500° C bis zur Gewichtskonstanz erhitzt.
Gasförmiger Chlorwasserstoff ist allerdings nicht bei ALDI, LIDL usw. erhältlich.
Jochen

[momotaro]

Im Labor kann HCl-Gas durch die Reaktion von konzentrierter Schwefelsäure mit Ammoniumchlorid hergestellt werden.
2 NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2 HCl ^

https://www.ichemlab.at/info/HerstellungHCl.pdf

LG Helmut