Phosphatstandardpuffer PH 7,4

[Klaus B]

Hehe,

Da gebe ich Dir Recht... Aber selbst gestandene Chemiker straucheln oft bei Mol, Konzentration etc.
Ich auch, bin aber auch kein Chemiker 

Naja, das Einfachste ist ja auch nicht unbedingt...Massen%, Mengen%, molare Masse, 1ml/L = 1001 ml oder 1000ml Gesamt, etc...

Ich trichtere mir derzeit nur Sachen ein, die ich unbedingt oder gerade brauche... wiki und google wollen ja nicht arbeitslos werden 

Und was wäre ein Forum ohne Fragen...

LG Klaus

[Pommbaer]

Mit Hilfe der Enderson-Hasselbach'schen Gleichung kann man eigentlich ziemlich schnell Puffer berechnen und herstellen. Den pks-wert sollte man dafür allerdings kennen ( lässt sich sonst auch rechnerisch ermitteln ).

ph = pks + lg(A/AH)

Wobei A für das Acetat und AH für die Säure. A/AH beschreibt das Verhältnis der Massen in mol zueinander.

[treinisch]

Wobei A für das Acetat und AH für die Säure. A/AH beschreibt das Verhältnis der Massen in mol zueinander.

Hallo lieber Pommbaer!

bitte erlaube ein paar Anmerkungen, der Hauptgrund für die oftmals
herrschende Verwirrung beim chemischen Rechnen ist doch wohl die herrschende
Verwirrung im Ausdruck. Zunächst heisst die Gleichung Henderson Hasselbalch.

A^- steht natürlich nicht für Acetat, naja, manchmal schon, aber eben nur bei Acetatpuffer.

A^-/AH beschreibt das Verhältnis der molaren Gleichgewichtskonzentrationen zueinander.

Massen kann man nicht in mol messen, Stoffmengen wohl, klar kann man, wenn beide Spezies in
der selben Lösung sind auch Stoffmengen verwenden. Massen oder molare Massen natürlich nicht.

Zu guter letzt sollte der Hinweis auf Gleichgewichtskonzentrationen nicht fehlen, wenn die beiden
pK_a Werte weit genug auseinander liegen und der Puffer hinreichend stark konzentriert
ist, dann ist die Gleichung einfach in der Anwendung, d.h. man kann die Ausgangskonzentrationen verwenden. Phosphat ab 10mM sollte in Ordnung sein. Zitronensäure geht nur sehr ungenau.

Viele liebe Grüße

Timm