Silberbäume

icho_mann · Dezember 29, 2008, 20:58:58 NACHMITTAGS

Hallo,
ich habe ein kleines (vielleicht einigen neues) Experiment vorzustellen!
Als dafür braucht man ein unedles Metall wie in diesem Fall Zink (oder Magnesium ect.):

Außerdem eine Salzlösung (am besten ein sehr edles Metall)
in diesem Fall Silbernitrat (AgNO3), auf folgenden Bildern ist die Lösung auf dem objektträger ausgetocknet, im Polarisierten Licht forografiert:

Und noch eins, weils so schön ist!

Nun bricht man ein kleines Stück vom Zink-Plättchen ab und legt es auf einen Objektträger.
Je nach Größe des Zink-Krümels legt man das Deckglas darauf oder knapp daneben.
Und dann füllt man den Zwischenraum zwischen Objektträger und Deckglas mit der Salzlösung auf.
Dabei entstehen wunderschöne "Metalläste" in diesem Fall aus Silber.
Hier ein Übersicht, sammt Zink in der Mitte:

Ein einzelner Ast:

Und nochmal im Pol:

Ein einfaches Experiment mit sehr schönen Ergebnissen!
Viele Grüße
Jonathan

Klaus Herrmann · Dezember 29, 2008, 21:10:03 NACHMITTAGS

Hallo Jonathan,

schönes Experiment und gute Darstellung der Silberbäumchen - passt so richtig zur Jahreszeit!

Da Silber "blickdicht" ist, kann natürlich auch der Einsatz des polarisierten Lichts nur die Umgebung verfärben, trotzdem ganz reizvoll!

Detlef Kramer · Dezember 29, 2008, 21:11:16 NACHMITTAGS

Hallo Jonathan,

ich sage nur BRAVO!

Herzliche Grüße

Detlef

peter-h · Dezember 29, 2008, 22:35:03 NACHMITTAGS

Hallo Jonathan,

sehr schönes Experiment und wirklich gute Bilder

Hast Du wohl beim letzten Bild was von meiner HP abgeschaut

http://www.mikroskopie-ph.de/AgNO3-7-G.jpg
oder müssen solche Bilder einfach entstehen?

Jedenfalls ist es ein richtiger Spass der zur Jahreszeit paßt.

Guten Rutsch und weiter so
Peter Höbel

P.S. ich nehme Kupfer

icho_mann · Dezember 29, 2008, 22:55:44 NACHMITTAGS

Zitat von: peter-h in Dezember 29, 2008, 22:35:03 NACHMITTAGS
Hallo Jonathan,

sehr schönes Experiment und wirklich gute Bilder
Hast Du wohl beim letzten Bild was von meiner HP abgeschaut
http://www.mikroskopie-ph.de/AgNO3-7-G.jpg
oder müssen solche Bilder einfach entstehen?

Jedenfalls ist es ein richtiger Spass der zur Jahreszeit paßt.

Guten Rutsch und weiter so
Peter Höbel

P.S. ich nehme Kupfer

Hallo Peter,
nein ich habe nicht mal das Experiment von deiner Hompage,
ich habe sie nicht in Verbindung mit diesem experiment besucht,
die Idee stammt von meinem Onkel und das Pol-bild muss wohl wirklich einfach entstehen!
Grüße
Jonathan

icho_mann · Februar 13, 2009, 17:31:55 NACHMITTAGS

Hallo,
hier noch etwas passendes zu dem Thema,
ich habe versucht die wachsenden Metallbäume zu filmen!
Hier der Link:
http://www.rheinvideo.de/videos/FTBfOc0/Wachsende-Silber-Baeumchen
Die Qualität ist eher OK aber nicht mehr...

Grüße
Jonathan

NicLi · Februar 13, 2009, 23:07:03 NACHMITTAGS

Hallo Jonathan,
eine tolle Redoxreaktion zeigst Du da! (das ist doch eine, oder?)
Aber wo bekomme ich ein Zinkplättchen her?
Ich meine, ich könnte von feuerverzinkten Stahlbauteilen außen ganz dünn ein Scheibchen absägen...
Mg würde ich jedoch haben, ist nur noch die Frage mit dem AgNO3..
tschüß,
Nicolas

icho_mann · Februar 14, 2009, 07:41:26 VORMITTAG

Also das Silbernitrat hat mein Apotheker aus der letzten Ecke gekramt!
ICh glaub der war froh, dass er damit überhaupt noch was anfangen konnte.
Also besuch mal deine Apotheke.
Zink kann ich dir zusenden, aber Magnesium geht ja genauso!
Grüße
Jonathan

NicLi · Februar 14, 2009, 14:11:32 NACHMITTAGS

Hallo Jonathan,
Silbernitrat geht vielleicht nicht...
Weil Kaliumnitrat ist ja verboten, ich wollte davon mal was für Osmose holen-
er sagte mir, er darf gar keine Nitrate mehr verkaufen!?
Ob jetzt AgNO3 dabei ist, weiß ich nicht. Das sollten die eigentlich schon verkaufen dürfen.
Wenn ich aber bei der Schule was schnorren darf....
Vielleicht probier ich mal eine Elektrolyse, die dürfte doch bei AgNO3 gut gehen?
tschüß
Nicolas

CaDi · Februar 14, 2009, 15:57:45 NACHMITTAGS

Hallo,

Kupfersulfat dürfte doch auch statt des Silbernitrats funktionieren, oder?
Da müsste man ja relativ einfach rankommen. Zur Not mal in der Schule
fragen, habe ich auch immer gemacht *g*.

Auf jeden Fall interessante Bilder, besonders das letzte finde ich schön.
Bei solchen Experimenten lernt man m.E. besonders viel. Habe neulich
ebenfalls angewandte Chemie geknipst. Auf die Mischung kommts an.

Außerdem: Bloß mit dem Isopropanol aufpassen, verdampft extrem schnell...

Viele Grüße,
Carsten

NicLi · Februar 14, 2009, 17:22:12 NACHMITTAGS

Hallo Carsten,
das ist angewandte Chemie...
Lass mich raten: es war ein heftiges Oxidationsmittel dabei

Kupfersulfat ist eine gute Idee!
tschüss,
Nicolas
Die Rechtschreibprüfung sagt, ich sol Grasten statt Carsten schreiben...

icho_mann · Dezember 02, 2009, 20:36:37 NACHMITTAGS

Hallo,

ich melde mich auch mal wieder aus der Versenkung!
Ich arbeite gerade an meiner Chemie-Facharbeit mit dem Thema chemische Reaktionen unter dem Mikroskop.
Diesen Versuch will ich natürlich auch darin integrieren, ich habe nur gerade ein kleines Problem, nämlich die Reaktionsgleichung heraus zu bekommen.
Außerdem verbirgt sich mir noch die geheimnisvolle Entstehungsweise des Gases neben dem Zink/Kupfer Blättchen.
Hier mal die Reaktionsgleichung die mir Plausibel erscheint:
2Ag+ NO3- (aq) + Cu (s) ---> Cu2+ (NO3)- (aq) +2 Ag (s)

Vielleicht kann mir jemand dabei helfen!

Vielen Dank und viele Grüße
Jonathan

Oliver S. · Dezember 02, 2009, 21:27:32 NACHMITTAGS

Zitat von: icho_mann in Dezember 02, 2009, 20:36:37 NACHMITTAGS
Hallo,

ich melde mich auch mal wieder aus der Versenkung!
Ich arbeite gerade an meiner Chemie-Facharbeit mit dem Thema chemische Reaktionen unter dem Mikroskop.
Diesen Versuch will ich natürlich auch darin integrieren, ich habe nur gerade ein kleines Problem, nämlich die Reaktionsgleichung heraus zu bekommen.
Außerdem verbirgt sich mir noch die geheimnisvolle Entstehungsweise des Gases neben dem Zink/Kupfer Blättchen.
Hier mal die Reaktionsgleichung die mir Plausibel erscheint:
2Ag+ NO3- (aq) + Cu (s) ---> Cu2+ (NO3)- (aq) +2 Ag (s)

Vielleicht kann mir jemand dabei helfen!

Vielen Dank und viele Grüße
Jonathan

Hallo Jonathan,
wenn du ein Kupferblech in eine Silbernitratlösung legst, läuft die von dir angegebene Reaktion ab. Die Gleichung ist also korrekt.
Falls du Kupfer und Zink in eine wässrige Lösung gibst und dabei eine Gasentwicklung zu beobachten ist, dann handelt es sich bei dem Gas mit großer Sicherheit um Wasserstoffgas. Wasserstoff hat an Zink eine sogenannte Überspannung (d.h. obwohl Zink eigentlich unedler als Wasserstoff ist, gibt es die Elektronen nicht schnell an Wasserstoff ab). Wenn du aber Kupfer anbietest, dann können Elektronen vom Zinkblech in das Kupferblech fließen und von der Kupferoberfläche an die Wasserstoffionen (H⁺-Teilchen) die dann durch Elektronenaufnahme zu elementarem Wasserstoff reduziert werden.
LG Oliver

icho_mann · Dezember 02, 2009, 21:34:25 NACHMITTAGS

Hallo Oliver,
nein es geht nicht um Kupfer UND Zink sondern um Kupfer oder Zink und Silbernitrat.
Wie man auf den Bildern sehen kann entwickelt sich eine Gasblase wärend der Reaktion.
Wo soll die her kommen?

Danke
Jonathan

Oliver S. · Dezember 02, 2009, 21:42:45 NACHMITTAGS

Zitat von: icho_mann in Dezember 02, 2009, 21:34:25 NACHMITTAGS
Hallo Oliver,
nein es geht nicht um Kupfer UND Zink sondern um Kupfer oder Zink und Silbernitrat.
Wie man auf den Bildern sehen kann entwickelt sich eine Gasblase wärend der Reaktion.
Wo soll die her kommen?

Danke
Jonathan

Hallo Jonathan,
also für das System Zink/Silber gilt im Hinblick auf die Wasserstoffentwicklung das Gleiche wie für das System Zink/ Kupfer, denn Silber leitet die Elektronen vom Zink noch besser weg als Kupfer.
Wenn du ein Kupferblech in Silbernitrat (System Kupfer/Silber) legst, würde es mich wundern, wenn auch noch ein Gas entsteht, weil Kupfer viel edler als Wasserstoff ist.
Gruß, Oliver

Silberbäume

NicLi

NicLi

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